Oxyde de rhénium(IV)

L'oxyde de rhénium(IV) ou dioxyde de rhénium est un composé inorganique de formule brute ReO₂. Ce solide cristallin gris à noir est un réactif de laboratoire qui peut être utilisé comme catalyseur.

Synthèse et réaction

L'oxyde de rhénium(IV) peut être obtenu par réaction du rhénium avec de l'oxyde de rhénium(VI), ReO₃ :

Re 2 ReO₃ → 3 ReO₂

Il peut se former par médiamutation :

2 Re₂O₇ 3 Re → 7 ReO₂

Enfin il peut être préparé en chauffant du perrhénate d'ammonium vers 850 °C dans un courant d'azote sec, d'argon ou sous vide :

2 NH₄ReO₄ → 2 ReO₂ N₂ 4 H₂O

Inversement, le dioxyde de rhénium oxydé avec de l'acide nitrique produit de l'acide perrhénique qui par traitement avec de l'ammoniac redonne le perrhénate d'ammonium. De la même façon, à haute température le dioxyde de rhénium dismute en rhénium et heptoxyde de rhénium, Re₂O₇ :

7 ReO₂ → 2 Re₂O₇ 3 Re

Structure

L'oxyde de rhénium(IV) a deux allotropes, une forme basse température de structure monoclinique (a = 558 pm, b = 481 pm, c = 558 pm, β = 120,9 °) de type oxyde de molybdène(IV) ou oxyde de tungstène(IV) qui se transforme irréversiblement à 300 °C en une structure notée β-dioxyde de rhénium orthorhombique avec le groupe d'espace Pbcn (n^o 60) et les paramètres de maille a = 480,9 pm, b = 564,3 pm et c = 460,1 pm. Les deux allotropes montrent une conductivité métallique. Ils sont insolubles dans l'eau et les bases. Ils sont solubles dans les acides halohydriques.

Notes et références

• (en)/(de) Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles intitulés en anglais « Rhenium(IV) oxide » (voir la liste des auteurs) et en allemand « Rhenium(IV)-oxid » (voir la liste des auteurs)..

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